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2023-03-20 364
原电池与电解池的易错点
来源：互联网
2023-03-20 14:39:22 382
原电池和电解池有相似，也有不同的地方。所以，这里存在许多学生的易错点。
方法/步骤
电子移动的方向要注意。１、原电池：负极流出电子，正极流入电子。２、电解池：想像电子从负极流出，流到阴极。原电池与电解池是相通的。
离子移动的方向需要注意。１、原电池：阴离子移向负极，阳离子移向正极。２、电解池：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
需注意的是电子是不会在电解质溶液中移动，在电解质溶液中移动的是离子。这是常在选择题中出现的易错点。
电化学解题步骤（1）判断是原电池还是电解池（2）如果是原电池，头脑中就浮现相关知识（3）如果是电解池，就先看是惰性电极还是活性电极，如果是隋性电极①是熟悉的电解装置（电解氯化铜溶液、盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液），就直接背出相应的知识②如果是活性电极，阳极是金属电极失电子变成金属阳离子，阴极用放电顺序分析（要注意水电离的氢氧根离子也要进行放电顺序的比较）
只需在阳极考虑活性电极，不需要阴极考虑活性电极。（因为阳极失电子，而金属只有零和正价，会优先溶液中的离子失电子；阴极得电子，金属没有负价，不可能得电子，所以不能参与阴极的电极反应）
用得失电子守恒进行电化学计算是常用的方法。
原电池刚学，学生会觉得简单。一旦学完电解池，做题时，学生经常会晕。最关键的是，把原电池和电解池进行对比。尤其是应该把那些将原电池和电解池联合成一个装置的题琢磨一下，要欣赏那种有机结合在一起，而又相互对立的知识考点。
注意事项
- 图片来自网络，如有不妥，请联系作者，立马改正。
以上方法由办公区教程网编辑摘抄自百度经验可供大家参考！
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